Дегидратация на воздухе аморфного фосфата кальция-магния

V. Sinyev; L. Levchenko; G. Toxseitova; E. Sakhipov; А. Batyrbayeva; А. Тоktabayeva

doi:10.15328/chemb_2014_160-68

V. Sinyev Республиканское государственное предприятие «Научный центр противоинфекционных препаратов» Комитета промышленности Министерства индустрии и новых технологий Республики Казахстан
L. Levchenko Республиканское государственное предприятие «Научный центр противоинфекционных препаратов» Комитета промышленности Министерства индустрии и новых технологий Республики Казахстан
G. Toxseitova Республиканское государственное предприятие «Научный центр противоинфекционных препаратов» Комитета промышленности Министерства индустрии и новых технологий Республики Казахстан
E. Sakhipov Республиканское государственное предприятие «Научный центр противоинфекционных препаратов» Комитета промышленности Министерства индустрии и новых технологий Республики Казахстан
А. Batyrbayeva Казахский национальный технический университет им. К.И. Сатпаева, г. Алматы
А. Тоktabayeva Казахский национальный университет им. аль-Фараби

DOI: https://doi.org/10.15328/chemb_2014_160-68

Ключевые слова: аморфный ортофосфат кальция-магния, гидроксоапатит, дегидратация, термический анализ, ИК-спектры

Аннотация

Согласно результатам термического анализа и ИК-спектроскопических измерений, синтетический аморфный ортофосфат кальция-магния с атомным отношением Ca/Mg/P≈2/1/2, содержащий в своем составе около 80% воды, на воздухе при комнатной температуре теряет почти всю свою влагу. Дегидратация происходит в четыре стадии с образованием промежуточных фаз, содержащих разное количество воды и отличающихся состоянием химических связей Р-О. Остатки влаги веществом утрачиваются при нагревании в три стадии. При этом фосфат также изменяется на уровне химических связей.

Литература

1. LeGeros R.Z. Properties of osteoconductive biomaterials: calcium phosphates. Clinical Orthopaedics and Related Research. Lippincott Williams & Wilkins. Inc., 2002. 395. P.81–98.

2. Barinov S.M., Komlev V.S., Bioceramics based on calcium phosphate. [Biokeramika na osnove fosfatov kal'cija]. Moscow: Nauka, 2005. 204 p.

3. Mahamid J.,SharirA., Addadi L.,Weiner S. Amorphous calcium phosphate is a major component of the forming fin bones of zebrafish: Indications for an amorphous precursor phase. Proceedings Nat. Acad. Sci. USA (PNAS). 2008, 105. 35. P. 12748–12753.

4. Dorozhkin S. Nanodimensional and Nanocrystalline Calcium Orthophosphates. Am. J. Biomed. Engineering, 2012. 2. 3. P. 48–97.

5. Kanazawa T. Inorganic phosphate materialy. Kiev: Naukova Dumka, 1998. – 298 p.

6. Combes C., Rey C. Amorphous calcium phosphates: synthesis, properties and uses in biomaterials. Acta Biomaterialia, 2010. 6, 9. P. 3362–3378.

7. Dorozhkin S. Amorphouscalcium (ortho)phosphates. Acta Biomaterialia, 2010. 6, 12. P. 4457–4475.

8. LeGeros R.Z., Gatti A.M., Kijkowska R., Mijares D., LeGeros J.P. Mg-substituted tricalcium phosphates: formation and properties. Bioceramics-16. Proceedings of the 16th International Symposium on Ceramics in Medicine. Porto. Portugal. 6-9 November. 2004. P.127–130.

9. Sinyaev V.A., Shustikova E.S., Levchenko L.V.,, Tokseitova G.A.,Griggs D.A. Nature and behavior when heated precipitated calcium magnesium phosphate. Zh. prikl. Chemistry. – J.Applied chemistry, 2003. 76,9. 1415-1418 p.

10. Pleshko N., Boskey A., Mendelsohn R. Novel infrared method for the determination of crystallinity of hydroxyapatite materials. Biophys. J. , 1991. 60. P. 786–793.

11. Markovic M., Fowler B., Tung M. Preparation and comprehensive characterization of a calcium hydroxyapatite reference material. J. Res. Nat. Inst. Stand. Techn., 2004.109. P. 553–568.